Elementale S reagisce con O2 per formare SO3 secondo la reazione 2S + 3O2 → 2SO3 Parte A: 1.88x10 ^ 23 Le molecole di O2 sono necessarie per reagire con 6.67 g di S Parte B: Qual è la resa teorica di SO3 prodotta dalle quantità descritte nella parte A? Esprimere in grammi
Risposta:
Bene, affrontiamo l'equazione stechiometrica ...
#S(s) +3/2O_2(g) rarr SO_3(g)#
Spiegazione:
#"Moles of sulfur"=(6.67*g)/(32.06*g*mol^-1)=0.208*mol#
E #"Moles of dioxygen"=(1.88xx10^23*"molecules")/(6.022xx10^23*"molecules"*mol^-1)=#
#=0.312*mol#.
Ma non ci hai detto quanta ossido di zolfo ottieni, quindi non possiamo occuparci della resa.
Certamente hai quantità stechiometriche di zolfo e diossigeno. La preparazione industriale del triossido di zolfo prende il biossido di zolfo e lo combina con il diossido su una superficie catalitica ...
#SO_2(g) +1/2O_2(g) stackrel("catalysis")rarrSO_3(g)#