Se la temperatura assoluta di un gas viene raddoppiata e la pressione del gas viene dimezzata, come cambierà il volume?

Possiamo usare il combinato leggi sul gas per risolvere il problema.

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)(p_1V_1)/T_1 =(p_2V_2)/T_2color(white)(a/a)|)))" "#

where

#p_1# e #p_2# sono le pressioni dei gas
#V_1# e #V_2# sono i volumi
#T_1# e #T_2# sono le temperature di Kelvin

Possiamo riorganizzare l'equazione e ottenere

#V_2 = V_1 × p_1/p_2 × T_2/T_1#

In questo problema

#p_1 = p_1; color(white)(l)p_2 = 0.5 p_1#
#V_1 = V_1; V_2 = ?#
#T_1 = T_1; T_2 =2V_1#

∴ #V_2 = V_1 × stackrelcolor(blue)(1)(color(red)(cancel(color(black)(p_1))))/(0.5p_1) × (2color(red)(cancel(color(black)(T_1))))/color(red)(cancel(color(black)(T_1))) = 4V_1#

#V_2/V_1 = (4V_1)/V_1 = 4#

Pertanto, raddoppiando la temperatura in Kelvin e dimezzando la pressione si quadruplica il volume.