Quali sono le formule empiriche e molecolari della nicotina?

Le formule empiriche e molecolari differiscono nel livello di informazioni che ognuna di esse potrebbe fornire.

The formula empirica di un composto è il formula più semplice che fornisce il rapporto degli atomi di ciascuno degli elementi presenti nel composto, tuttavia non fornisce il numero effettivo di atomi di ciascuno degli elementi presenti.

D'altra parte, la formula molecolare fornisce, oltre al rapporto degli atomi, il numero effettivo di atomi di ciascuno degli elementi presente nel composto. Non mostra il modo in cui gli atomi sono collegati e quindi a formula strutturale è necessario.

Quanto segue illustra la differenza tra una formula empirica, una formula molecolare e una formula strutturale usando la nicotina come esempio.

#C_5H_7N# è la formula empirica della nicotina. Racconta che in una molecola di nicotina ci sono 5 atomi di carbonio per ogni 7 atomi di idrogeno e 1 atomo di azoto.

#C_10H_14N_2# è la formula molecolare della nicotina. Fornisce il rapporto degli atomi di ciascuno degli elementi presenti #5:7:1# fornisce anche il numero effettivo di atomi. Racconta che in una molecola di nicotina ci sono 10 atomi di carbonio, 14 atomi di idrogeno e 2 atomi di azoto.

Si noti che un livello più elevato di informazioni è fornito dalla formula strutturale.