Il gallio è composto da 2 isotopi. Uno di quegli isotopi è il 71-Ga con una massa di 70.92 amu con un'abbondanza del 39.892%. Qual è il numero di massa dell'altro isotopo?

A prima vista, potrebbe sembrare che il problema non ti abbia fornito informazioni sufficienti.

Tuttavia, se si ha accesso a tavola periodica, è possibile determinare il numero di Massa del secondo isotopo esaminando il suo massa atomica.

Quindi, la chiave di questo problema è il fatto che il gallio ha Due isotopi. Ciò significa che il percentuale di abbondanza di questi due isotopi devi obbligatoriamente ammonta a #100%#.

Ciò significa che l'abbondanza percentuale del secondo isotopo sarà uguale a

#100% - 38.892% = 61.108%#

Ora tira su la tavola periodica e cerca il gallio, #"Ga"#. Troverai gallio nel periodo 4, gruppo 13.

Si noti che il gallio ha una massa atomica di #"69.72 u"#. Come sapete, la massa atomica di un elemento viene calcolata prendendo il media ponderata delle masse atomiche dei suoi isotopi presenti in natura.

#color(blue)("relative atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i))#

Ciò significa che l' media ponderata delle masse atomiche dei suoi due isotopi devi obbligatoriamente essere uguale a #"69.72 u"#. Per semplificare i calcoli, utilizzare abbondanze decimali, che sono semplicemente abbondanze percentuali divise per #100#.

#"70.92 u" xx 0.38892 + color(blue)(x) xx 0.61108 = "69.72 u"#

Qui #color(blue)(x)# rappresenta la massa atomica del secondo isotopo.

Risolvi questa equazione per #color(blue)(n)# ottenere

#color(blue)(n) = ("69.72 u" - "70.92 u" xx 0.38892)/0.61108 = "68.956 u"#

Ora che conosci la massa atomica del secondo isotopo, puoi trovarne la sua numero di Massa, che rappresenta il numero di protoni e neutroni che l'isotopo contiene nel suo nucleo, arrotondando questo valore al numero intero più vicino.

Nel tuo caso, il numero di Massa di questo secondo isotopo sarà

#68.956 -> color(green)(69)#