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Ordine in ordine crescente di acidità: HCl, H2SO4, HF, HCl, HI, HBr, HNO3, HBrO, HClO, HClO3, HClO4, H2S, H3PO4 (?)

Bene, dovresti conoscere almeno sette di questi ...

... e per il resto, perché non usi il costanti di dissociazione acida il tuo libro fornisce? Più alto #K_a# = acido più forte.

The sette acidi forti comuni siamo:

#"HClO"_4#, #" "" "K_a ~~ 10^10#
#"HI"#, #" "" "" "" "K_a = 3.2 xx 10^9#
#"HBr"#, #" "" "" "K_a = 1.0 xx 10^9#
#"HCl"#, #" "" "" "K_a = 1.3 xx 10^6#
#"H"_2"SO"_4#, #" "" "K_(a1) = 10^3#
#"HNO"_3#, #" "" "K_a = 24#
#"HClO"_3#, #" "" "K_a ~~ 10#

Di questi, gli acidi binari sono tra i più potenti, con una sola eccezione #"HClO"_4#.

Spieghiamo in seguito che, in generale,

  • a ancora di più atomo centrale elettronegativo tira elettrone densità verso se stesso.
  • a superiore, se assunto singolarmente. atom fa un più a lungo (più debole) legame con il #"H"#;

Whatever trends there are follow from those two observations.

Come esempi,

  • #"HI"# è un più forte acido di #"HBr"#; il motivo principale è quello #"I"# is superiore, se assunto singolarmente. di #"Br"#e crea un più debole Affezionarsi a #"H"# (c'è un contrattacco elettronegatività tendenza, che qui non è significativa). Legame più debole = acidità più forte.
  • #"HNO"_3# è un più forte acido di #"HClO"_3#; il motivo principale è quello #"N"# is più elettronegativo di #"Cl"#, quindi tira meglio la densità elettronica verso se stessa. Quindi, il #"H"#, attaccato ad un esterno #"O"#, ottiene di meno e quindi la #"O"-"H"# il legame è indebolita. Legame più debole = acidità più forte.

Mettendo da parte quelli che abbiamo scelto, i rimanenti sono:

#"H"_3"PO"_4#, #" "" "K_(a1) = 7.52 xx 10^(-3)#
#"HF"#, #" "" "" "K_a = 7.2 xx 10^(-4)#
#"H"_2"S"#, #" "" "" "K_(a1) = 9.1 xx 10^(-8)#
#"HClO"#, #" "" "K_a = 3.0 xx 10^(-8)#
#"HBrO"#, #" "" "K_a = 2.0 xx 10^(-9)#

Di questi, gli unici concettualmente ragionevoli da spiegare sono #"HClO"# vs #"HBrO"#.

  • In diretto contrasto con #"HCl"# vs #"HBr"#, #"HClO"# è un più forte acido di #"HBrO"#, perché #"Cl"# is più elettronegativo, quale domina sulla differenza di dimensioni fra #"Cl"# e #"Br"# a causa della presenza di ossigeno.

Therefore, the #"H"-"Cl"# bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.

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