Quale volume di una soluzione di HCl con un pH di 1.3 può essere neutralizzato con una dose di latte di magnesia? Se lo stomaco contiene 220 mL di soluzione pH 1.3, tutto l'acido sarà neutralizzato?

Prendere in considerazione,

#2HCl + Mg(OH_2) rightleftharpoons MgCl_2 + 2H_2O#

Dobbiamo prima supporre che gli acidi forti si dissociano totalmente.

Pertanto, possiamo ottenere la concentrazione di acido cloridrico nello stomaco,

#10^(-"pH") = [H^+] approx 5.01*10^-2"M"#

Inoltre, ci vengono dati i dati per supportare il neutralizzazione di acido cloridrico in eccesso attraverso il latte di magnesia, che contiene #Mg(OH)_2#.

Ora, un equivalente molare di acido cloridrico sarà neutralizzato dalle moli di ioni idrossido che lo rendono alla soluzione di acido dello stomaco e si dissociano da #Mg(OH)_2#.

#4.00*10^2"mg" * "g"/(10^3"mg") * "mol"/(58.3"g") * (2OH^-)/(Mg(OH)_2) approx 1.37*10^-2"mol"#

degli ioni idrossido si dissoceranno in soluzione.

Ci sono,

#0.220"L" * 5.01*10^-2"M" approx 1.1*10^-2"mol"#

di protoni nella soluzione descritta.

Quindi, da allora #n_(H^+) < n_(OH^-)#, tutto l'acido in eccesso sarà neutralizzato.

Nota: puoi risolverlo facendo una tabella BCA per la reazione, ma questo professore ti stava prendendo in giro: due ioni idrossido si dissociano per mole di #Mg(OH)_2#, che molti studenti di chimica principianti perderebbero.