20.000 mL di aliquote di una soluzione di acido fosforico con una concentrazione sconosciuta sono titolate con una soluzione di idrossido di sodio 0.624 mol / L. Il volume medio dell'idrossido di sodio aggiunto è stato di 24.01 mL. Qual è la concentrazione di acido fosforico?
Risposta:
#[H_3PO_4]=0.375*mol*L^-1#.
Spiegazione:
Valutiamo la reazione ............
#H_3PO_4(aq) + 2NaOH(aq) rarr Na_2HPO_4(aq) + 2H_2O(l)#
Si noti che l'acido fosforico è un DIACID non un triacido in soluzione acquosa, e noi lo utilizziamo stechiometria di conseguenza.
#"Concentration of acid"=(0.624*mol*L^-1xx24.01xx10^-3*L)/(2xx20.00xx10^-3*L)#
#=0.375*mol*L^-1#