Il # K_a # di un acido debole monoprotico è # 4.67 x 10 ^ -3 #. Qual è la percentuale di ionizzazione di una soluzione 0.171 M di questo acido?
Il # K_a # di un acido debole monoprotico è # 4.67 x 10 ^ -3 #. Qual è la percentuale di ionizzazione di una soluzione 0.171 M di questo acido? Risposta: #”% dissociation = 15%”# Spiegazione: Ci rivolgiamo all'equilibrio, #HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^(+) + A^(-)# E #K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA])=4.67xx10^-3# Ora se #x*mol*L^-1# #HA# si dissocia … Leggi tutto