Se la solubilità molare di # CaF_2 # a 35 C è # 1.24 * 10 ^ -3 # mol / L, che cos’è Ksp a questa temperatura?
Se la solubilità molare di # CaF_2 # a 35 C è # 1.24 * 10 ^ -3 # mol / L, che cos'è Ksp a questa temperatura? Risposta: #K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2# #=# #??# Spiegazione: #K_(sp)#, #”the solubility product”# deriva dall'espressione di solubilità: #CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-# E #K_(eq)# #=# #([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])# Però, #[CaF_2(s)]#, la concentrazione … Leggi tutto