# C_2 ^ - # paramagnetico o diamagnetico?

Per questo inizieremo dagli orbitali atomici e costruiremo a orbitale molecolare (MO) diagramma per essere sicuro.

Lo troviamo da allora #"C"_2# non ha elettroni spaiati, lo è diamagnetic.

Quindi, hai il 90% del percorso lì. Da paramagnetismo richiede un elettrone spaiato, è #"C"_2^(-)# paramagnetico o no?

1. Quanti altri elettroni fa #"C"_2^(-)# avere di #"C"_2#?
2. Dove va a finire?
3. È spaiato?

Il mio approccio inizia così:

1. Il carbonio ha accesso al suo una #mathbf(1s)#, una #mathbf(2s)#, e tre #mathbf(2p)# orbitali (Con l' #1s# molto orbitale inferiore in energia rispetto al #2s# e #2p#'S). Non dobbiamo preoccuparci del #1s# elettroni; possono essere omessi dal diagramma MO perché hanno un'energia così bassa.
2. Ogni carbonio ha quattro elettroni di valenza: Due occupare lo stesso #2s# orbitale e Due occupano singolarmente due dei tre #2p# orbitali.
3. Dal una il carbonio ha quattro elettroni di valenza, Due i carboni legati insieme devono avere un totale di otto. Questo fornisce il numero di elettroni di valenza in #"C"_2#, Ma non #"C"_2^(-)#.
4. The #1s# orbitale di ciascun carbonio combinare frontalmente per formare un #mathbf(sigma_"1s")# bonding e #mathbf(sigma_"1s"^"*")# orbitale molecolare antiondante.
5. The #2s# orbitale di ciascun carbonio combinare frontalmente per formare un #mathbf(sigma_"2s")# legame e #mathbf(sigma_"2s"^"*")# orbitale molecolare antiondante.
6. The #2p_x# orbitale di ciascun carbonio combinare a lato per formare un #mathbf(pi_(2p_x))# legame e #mathbf(pi_(2p_x)^"*")# orbitale molecolare antiondante.
7. The #2p_y# orbitale di ciascun carbonio combinare a lato per formare un #mathbf(pi_(2p_y))# legame e #mathbf(pi_(2p_y)^"*")# orbitale molecolare antiondante.
8. The #2p_z# orbitale di ciascun carbonio combinare frontalmente per formare un #mathbf(sigma_(2p_z))# legame e #mathbf(sigma_(2p_z)^"*")# orbitale molecolare antiondante.

Per qualificarti per il #"Li"_2#, #"Be"_2#, #"B"_2#, #mathbf("C"_2)# e #"N"_2#, i passaggi 4 e 5 forniscono:

Per qualificarti per il #"O"_2# e #"F"_2#, i passaggi 6, 7 e 8 forniscono sostanzialmente:

Ma... for #"Li"_2#, #"Be"_2#, #"B"_2#, #mathbf("C"_2)# e #"N"_2#, i passaggi 6, 7 e 8 forniscono sostanzialmente:

Pertanto, combinare i passaggi 4-8 per ottenere il diagramma MO per #"C"_2#:

e #"C"_2# ha questa configurazione:

#(sigma_(1s))^2(sigma_(1s)^"*")^2stackrel("valence electrons")overbrace((sigma_(2s))^2(sigma_(2s)^"*")^2(pi_(2p_x))^2(pi_(2p_y))^2)#

Dal #"C"_2# non ha elettroni spaiati, è diamagnetico.

Quindi, dal momento che il paramagnetismo richiede un elettrone spaiato, lo è #"C"_2^(-)# paramagnetico o no?