Calcola la massa di alluminio in 500 g di Al (C2H3O2) 3?

Risposta:

$70 g$ $"70 g"$ .

Spiegazione:

Innanzitutto, dobbiamo trovare il numero di moli di $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ in $500 g$ $"500 g"$ . Per fare ciò, dobbiamo trovare la massa molare (massa di $1$ $1$ talpa) di $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ sommando le singole masse molari del suo costituente elementi:

$A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3} = A l + (3 \times 2 \times C) + (3 \times 3 \times H) + (3 \times 2 \times O)$ $Al(C_2H_3O_2)_3 = Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)$

Queste singole masse molari possono essere trovate su la tavola periodica. Ad esempio, ecco la massa molare di $A l$ $Al$ :

CafePress

Dopo aver trovato tutte le singole masse molari sulla tavola periodica, possiamo collegarle alla nostra prima equazione:

$A l + (3 \times 2 \times C) + (3 \times 3 \times H) + (3 \times 2 \times O)$ $Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)$
$= 26.98 + (3 \times 2 \times 12.01) + (3 \times 3 \times 1.008) + (3 \times 2 \times 16.00)$ $= 26.98 + (3xx2xx12.01) + (3xx3xx1.008) + (3xx2xx16.00)$
$= 204.11 g/mol$ $"= 204.11 g/mol"$

Ora possiamo dividere $500 g$ $"500 g"$ by $204.11 g/mol$ $"204.11 g/mol"$ per scoprire quante moli di $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ ha $500 g$ $"500 g"$ :

$moles = \frac{mass}{molar mass} = \frac{500 g}{204.11 g/mol}$ $"moles" = "mass"/"molar mass" = "500 g"/"204.11 g/mol"$
$= 2.45 mol$ $"= 2.45 mol"$

In $1$ $1$ talpa di $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ , Là $1$ $1$ talpa di alluminio.
Quindi, in $2.45$ $2.45$ talpe di $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ , ci sarebbe $2.45$ $2.45$ talpe di alluminio.

Quindi, per trovare la massa di $2.45$ $2.45$ moli di alluminio, avremmo solo bisogno di moltiplicare la massa molare (massa di $1$ $1$ talpa) di alluminio di $2.45$ $2.45$ talpe:

$mass = molar mass \times moles = 26.98 g/mol \times 2.45 mol$ $"mass" = "molar mass" xx "moles" = "26.98 g/mol" xx "2.45 mol"$
$= 66.1 g$ $"= 66.1 g"$

Finalmente, poiché c'è solo $1$ $1$ cifra significativa dell'importo fornito a noi nella domanda ( $500 g$ $"500 g"$ ), ci dovrebbe essere solo $1$ $1$ cifra significativa nella nostra risposta.
Quindi, dovremmo arrotondare $66.1 g$ $"66.1 g"$ a $70 g$ $"70 g"$ .

Calcola la massa di alluminio in 500 g di Al (C2H3O2) 3?

Risposta:

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