Calcola la massa di alluminio in 500 g di Al (C2H3O2) 3?

Innanzitutto, dobbiamo trovare il numero di moli di #Al(C_2H_3O_2)_3# in #"500 g"#. Per fare ciò, dobbiamo trovare la massa molare (massa di #1# talpa) di #Al(C_2H_3O_2)_3# sommando le singole masse molari del suo costituente elementi:

#Al(C_2H_3O_2)_3 = Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)#

Queste singole masse molari possono essere trovate su la tavola periodica. Ad esempio, ecco la massa molare di #Al#:

Dopo aver trovato tutte le singole masse molari sulla tavola periodica, possiamo collegarle alla nostra prima equazione:

#Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)#
#= 26.98 + (3xx2xx12.01) + (3xx3xx1.008) + (3xx2xx16.00)#
#"= 204.11 g/mol"#

Ora possiamo dividere #"500 g"# by #"204.11 g/mol"# per scoprire quante moli di #Al(C_2H_3O_2)_3# ha #"500 g"#:

#"moles" = "mass"/"molar mass" = "500 g"/"204.11 g/mol"#
#"= 2.45 mol"#

In #1# talpa di #Al(C_2H_3O_2)_3#, Là #1# talpa di alluminio.
Quindi, in #2.45# talpe di #Al(C_2H_3O_2)_3#, ci sarebbe #2.45# talpe di alluminio.

Quindi, per trovare la massa di #2.45# moli di alluminio, avremmo solo bisogno di moltiplicare la massa molare (massa di #1# talpa) di alluminio di #2.45# talpe:

#"mass" = "molar mass" xx "moles" = "26.98 g/mol" xx "2.45 mol"#
#"= 66.1 g"#

Finalmente, poiché c'è solo #1# cifra significativa dell'importo fornito a noi nella domanda (#"500 g"#), ci dovrebbe essere solo #1# cifra significativa nella nostra risposta.
Quindi, dovremmo arrotondare #"66.1 g"# a #"70 g"#. 🙂