Calcola l'entalpia di reazione per la reazione # "CH" _3 "COOH" + "H" _2 "O" -> "CH" _3 "CH" _2 "OH" + "O" _2 #?
Bene, potresti semplicemente cercare le entalpie standard della formazione, anche se non hai specificato a quale temperatura o pressione e quali fasi. La mia ipotesi è che tu sia alla STP.
L'acido acetico è qui:
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid_%28data_page%29
Il suo liquido #Delta_fH = -483.5 (kJ)/(mol)#
È gassoso #Delta_fH = -438.1 (kJ)/(mol)#
So che l'etanolo è un liquido a STP e l'ossigeno è un gas a STP (è anche nel suo stato elementare, quindi il suo entalpia di formazione è 0). L'acqua potrebbe essere un gas o un liquido, ma devi sapere quale. Di solito se si tratta di un prodotto, è ambiguo senza specificare ...
Darò solo tutte e quattro le possibilità.
#Delta_(rxn)H = nu_(P_i)sum_(P_i)Delta_fH_(P_i) - nu_(R_i)sum_(R_i)Delta_fH_(R_i)#
where #P_i# è ciascuno dei prodotti, #R_i# è ciascuno dei reagenti e #nu# è il coefficiente stechiometrico.
#= [1*Delta_fH_("Ethanol") + 1*Delta_fH_(O_2)] - [1*Delta_fH_("Acetic Acid") + 1*Delta_fH_(H_2O)]#
1)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-483.5)(l) + (1)(-285.8)(l)]#
#= -277.7 + 483.5 + 285.8 = 491.6 (kJ)/(mol)#
2)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-483.5)(l) + (1)(-241.8)(g)]#
#= -277.7 + 483.5 + 241.8 = 447.6 (kJ)/(mol)#
3)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-438.1)(g) + (1)(-285.8)(l)]#
#= -277.7 + 438.1 + 285.8 = 446.2 (kJ)/(mol)#
4)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-438.1)(g) + (1)(-241.8)(g)]#
#= -277.7 + 438.1 + 241.8 = 402.2 (kJ)/(mol)#
E poi, considerando come non c'è #CO_2#, questa è probabilmente una reazione radicale invece di una reazione di combustione (l'ossigeno elementare è l'ossigeno tripletto, che è paramagnetico, a legame singolo e con elettroni radicali). Le reazioni radicali tendono ad essere esotermiche, quindi i risultati sono negativi. La mia strada usa ossigeno tripletta, ma probabilmente dovrebbe essere ossigeno singoletto, che ha un doppio legame.
La risposta accettata è #-494 (kJ)/(mol)#e l'uso dell'ossigeno singoletto probabilmente lo spiegherebbe da allora rompere un legame extra renderebbe la risultante entalpia della formazione più negativa.