Che cos'è Ka in chimica?

Risposta:

Questa è la costante di dissociazione acida, che quantifica l'entità della dissociazione acida in a solvente, tipicamente acqua.

Spiegazione:

Un acido, $H A$ $HA$ , subisce il seguente equilibrio in acqua:

$H A (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} + A^{-}$ $HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$

Per gli acidi forti, questo equilibrio è fortemente a destra; e per gli acidi deboli, l'equilibrio si trova a sinistra (come scritto, cioè quando affrontiamo il ghiaione).

Come per qualsiasi equilibrio, possiamo scrivere l'uguaglianza dei tassi forward e reverse, cioè la condizione di equilibrio, come:

$K_{a}$ $K_a$ $=$ $=$ $\frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[H A (a q)]}$ $([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])$

$K_{a}$ $K_a$ è quindi semplicemente un numero che deve essere misurato per acidi diversi a temperature diverse; c'è una grande disparità in $K_{a}$ $K_a$ valori. Per acidi forti, $K_{a}$ $K_a$ i valori sono grandi (in genere maggiori di 10); per acidi più deboli, $K_{a}$ $K_a$ sono molto più piccoli e l'equazione di equilibrio si trova a sinistra.

$p K_{a}$ $pK_a$ valori, dove $p K_{a} = - {log}_{10} K_{a}$ $pK_a=-log_10K_a$ , sono un altro raffinatezza a questo approccio. Gli acidi più forti hanno tipicamente NEGATIVO $p K_{a}$ $pK_a$ valori ... ovvero l'estensione della protonolisi è generalmente considerata quantitativa

Che cos'è Ka in chimica?

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