Che cos'è Ka in chimica?
Risposta:
Questa è la costante di dissociazione acida, che quantifica l'entità della dissociazione acida in a solvente, tipicamente acqua.
Spiegazione:
Un acido, #HA#, subisce il seguente equilibrio in acqua:
#HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + A^-#
Per gli acidi forti, questo equilibrio è fortemente a destra; e per gli acidi deboli, l'equilibrio si trova a sinistra (come scritto, cioè quando affrontiamo il ghiaione).
Come per qualsiasi equilibrio, possiamo scrivere l'uguaglianza dei tassi forward e reverse, cioè la condizione di equilibrio, come:
#K_a# #=# #([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])#
#K_a# è quindi semplicemente un numero che deve essere misurato per acidi diversi a temperature diverse; c'è una grande disparità in #K_a# valori. Per acidi forti, #K_a# i valori sono grandi (in genere maggiori di 10); per acidi più deboli, #K_a# sono molto più piccoli e l'equazione di equilibrio si trova a sinistra.
#pK_a# valori, dove #pK_a=-log_10K_a#, sono un altro raffinatezza a questo approccio. Gli acidi più forti hanno tipicamente NEGATIVO #pK_a# valori ... ovvero l'estensione della protonolisi è generalmente considerata quantitativa