Che hanno un angolo di legame più elevato e perché "ClO" _2 o "ClO" _2 ^ - ?

Bene, disegna la struttura di Lewis.


"Cl": 7 valence electrons
"O": 6 valence electrons

Perciò,

"ClO"_2: 7 + 2 xx 6 = 21 valence electrons

"ClO"_2^(-): 7 + 2 xx 6 + 1 = 22 valence electrons

Quindi ora metti l'atomo più grande nel mezzo ("Cl") e lo circonda con gli altri atomi. Metti due legami "Cl" per impostazione predefinita, poiché è l'atomo centrale. Aggiungi tre coppie solitarie su ciascun ossigeno e inizia a formare l'appropriato pi legami usando quegli elettroni.

Do "ClO"_2^- prima, quindi togli un elettrone "Cl" ottenere "ClO"_2. For
"ClO"_2 tu avrai 11 elettroni di valenza accesi "Cl":

"ClO"_2^- ha davvero risonanza andando avanti, così ha la struttura ibrida 1.5-obbligazioni. D'altro canto, "ClO"_2 ha invece due doppi legami.

FATTORE 1: BONDING ELETTRONI

Gli elettroni di legame dentro "ClO"_2 si respingono di più, poiché ci sono ancora di più elettroni in un doppio legame di a 1.5-legame. Che avrebbe aumentare l'angolo di legame di "ClO"_2 rispetto a "ClO"_2^-.

FATTORE 2: ELETTRONICI NON BONDING

C'è un altro elettrone non legato in "ClO"_2^- per respingere gli elettroni di legame, che sarebbe diminuire l'angolo di legame di "ClO"_2^- rispetto a "ClO"_2.

Perciò, bb("ClO"_2) avrebbe l'angolo di legame più grande. Infatti, "ClO"_2 ha /_OClO = 117.4033^@, mentre "ClO"_2^- ha un angolo di legame approssimativo of /_OClO ~~ 110^@ (pm 2^@)).

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