Che hanno un angolo di legame più elevato e perché `"ClO" _2` o `"ClO" _2 ^ -`?

Bene, disegna la struttura di Lewis.

`"Cl"`: `7` valence electrons
`"O"`: `6` valence electrons

Perciò,

`"ClO"_2`: `7 + 2 xx 6 = 21` valence electrons

`"ClO"_2^(-)`: `7 + 2 xx 6 + 1 = 22` valence electrons

Quindi ora metti l'atomo più grande nel mezzo (`"Cl"`) e lo circonda con gli altri atomi. Metti due legami `"Cl"` per impostazione predefinita, poiché è l'atomo centrale. Aggiungi tre coppie solitarie su ciascun ossigeno e inizia a formare l'appropriato `pi` legami usando quegli elettroni.

Do `"ClO"_2^-` prima, quindi togli un elettrone `"Cl"` ottenere `"ClO"_2`. For
`"ClO"_2` tu avrai `11` elettroni di valenza accesi `"Cl"`:

`"ClO"_2^-` ha davvero risonanza andando avanti, così ha la struttura ibrida `1.5`-obbligazioni. D'altro canto, `"ClO"_2` ha invece due doppi legami.

FATTORE 1: BONDING ELETTRONI

Gli elettroni di legame dentro `"ClO"_2` si respingono di più, poiché ci sono ancora di più elettroni in un doppio legame di a `1.5`-legame. Che avrebbe aumentare l'angolo di legame di `"ClO"_2` rispetto a `"ClO"_2^-`.

FATTORE 2: ELETTRONICI NON BONDING

C'è un altro elettrone non legato in `"ClO"_2^-` per respingere gli elettroni di legame, che sarebbe diminuire l'angolo di legame di `"ClO"_2^-` rispetto a `"ClO"_2`.

Perciò, `bb("ClO"_2)` avrebbe l'angolo di legame più grande. Infatti, `"ClO"_2` ha `/_OClO = 117.4033^@`, mentre `"ClO"_2^-` ha un angolo di legame approssimativo of `/_OClO ~~ 110^@ (pm 2^@)`).