Che hanno un angolo di legame più elevato e perché # "ClO" _2 # o # "ClO" _2 ^ - #?

Bene, disegna la struttura di Lewis.

#"Cl"#: #7# valence electrons
#"O"#: #6# valence electrons

Perciò,

#"ClO"_2#: #7 + 2 xx 6 = 21# valence electrons

#"ClO"_2^(-)#: #7 + 2 xx 6 + 1 = 22# valence electrons

Quindi ora metti l'atomo più grande nel mezzo (#"Cl"#) e lo circonda con gli altri atomi. Metti due legami #"Cl"# per impostazione predefinita, poiché è l'atomo centrale. Aggiungi tre coppie solitarie su ciascun ossigeno e inizia a formare l'appropriato #pi# legami usando quegli elettroni.

Do #"ClO"_2^-# prima, quindi togli un elettrone #"Cl"# ottenere #"ClO"_2#. For
#"ClO"_2# tu avrai #11# elettroni di valenza accesi #"Cl"#:

#"ClO"_2^-# ha davvero risonanza andando avanti, così ha la struttura ibrida #1.5#-obbligazioni. D'altro canto, #"ClO"_2# ha invece due doppi legami.

FATTORE 1: BONDING ELETTRONI

Gli elettroni di legame dentro #"ClO"_2# si respingono di più, poiché ci sono ancora di più elettroni in un doppio legame di a #1.5#-legame. Che avrebbe aumentare l'angolo di legame di #"ClO"_2# rispetto a #"ClO"_2^-#.

FATTORE 2: ELETTRONICI NON BONDING

C'è un altro elettrone non legato in #"ClO"_2^-# per respingere gli elettroni di legame, che sarebbe diminuire l'angolo di legame di #"ClO"_2^-# rispetto a #"ClO"_2#.

Perciò, #bb("ClO"_2)# avrebbe l'angolo di legame più grande. Infatti, #"ClO"_2# ha #/_OClO = 117.4033^@#, mentre #"ClO"_2^-# ha un angolo di legame approssimativo of #/_OClO ~~ 110^@ (pm 2^@)#).