che tipo di soluzione verrà creata quando si aggiungono 35 grammi di Nh4Cl a 25 ml di acqua a 80 gradi Celsius?

Creerai un saturato soluzione.

Quando ne aggiungi altri soluto che a solvente può dissolversi a una temperatura specifica, creerai una soluzione satura. Il soluto si dissolverà nel limite della sua solubilità; tutto ciò che superi tale importo rimarrà irrisolto in soluzione.

La solubilità del cloruro di ammonio è elencata a 65.6 / 100.0 g di acqua a #80^@"C"#. Ciò significa che, se si aggiunge più di 65.6 g di cloruro di ammonio a circa 100 mL di acqua, otterrai una soluzione satura.

A quella temperatura, il densità di acqua è 0.9718 g / mL (http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/javascript/water-density.html), il che significa che otterrai

#rho = m/v => m = rho * V = 0.9718"g"/cancel("mL") * 25cancel("mL") = "24.3 g"#

Questa molta acqua può dissolversi

#24.3cancel("g") * ("65.5 g "NH_4Cl)/(100.0cancel("g")) = "15.94 g "# #NH_4Cl#

Dal momento che hai aggiunto 35 g di cloruro di ammonio alla soluzione, hai creato un soluzione satura. La tua soluzione conterrà una massa non risolta di #NH_4Cl# uguale a

#m_"undissolved" = 35 - 15.94 = "19.1 g"#