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"Cheat Sheet" dell'ibridazione orbitale?

Risposta:

Vedi sotto.

Spiegazione:

Andiamo colonna per colonna.

ibridazione

La prima colonna indica l'ibridazione. Questo si riferisce all'idea che gli orbitali atomici si mescolano, o "ibridano", per massimizzare le distanze tra coppie di elettroni repulsivi.

  • Un modo rapido per capire l'ibridazione di un atomo specifico in una molecola (atomi "centrali") è il numero di legami che ha l'atomo. Inizi con #"sp"# ibridazione per due legami. A tre obbligazioni, ottieni #"sp"^2# ibridazione, e a quattro si ottiene #"sp"^3# ibridazione. Passiamo quindi a #"sp"^3d# e #"sp" ^3 "d,"^2# ecc.

  • Ad esempio, il carbonio in un metano #("CH"_4)# la molecola ha quattro (singoli) legami e ha ibridazione #"sp"^3#.

  • Nota che non importa se le obbligazioni sono singole, doppie o triple. Un legame triplo conta ancora come un legame.

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Orbitali coinvolti

Questo più o meno ribadisce solo ciò che è affermato nella prima colonna; ti dice quali orbitali sono coinvolti nella realizzazione degli orbitali ibridi. Quindi, per esempio, un #"sp"^3# l'orbitale atomico ibrido coinvolge 1 s orbitale e 3 p orbitali. Come menzionato sopra, #"sp"^3# l'ibridazione implica quattro legami.

Gli orbitali non sono stati ibridati

Non tutti gli orbitali presenti sono coinvolti nella realizzazione di orbitali ibridi. Questa colonna indica quali orbitali sono rimasti dopo la formazione degli orbitali ibridi.

  • Ad esempio, con #"sp"^3# ibridazione, abbiamo orbitali 1s e 3p coinvolti nell'orbitale ibrido e nessuno è rimasto.

  • Con #"sp"# ibridazione, abbiamo la sovrapposizione di un orbitale s e p per formare l'ibrido #"sp"# orbitale, ma abbiamo orbitali 2p rimasti, non ibridati.

The geometria elettronica colonna è come sempre ed è stato indicato che questo è stato compreso.

Bonding

Questa colonna indica quali tipi di obbligazioni sono presenti. UN #pi# il legame è il fianco a fianco sovrapposizione di orbitali atomici, mentre a #sigma# il legame è il da un capo all'altro sovrapposizione di orbitali atomici.

Ecco un'illustrazione della sovrapposizione side-to-side di #"p"# orbitali per formare a #pi# legame:

Chimica dell'UCLA

  • Un singolo legame è costituito da uno solo #sigma# legame.

  • Un doppio legame è costituito da uno #pi# legame e uno #sigma# legame.

  • Un triplo legame è costituito da uno #pi# legame e due #sigma# obbligazioni.

Ecco una visualizzazione di un doppio legame:

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Spero che questo ti aiuti!

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