Chimica; calorimetria; Calcolo della capacità termica; Aiuto per favore?!

L'idea qui è che il caldo perso dal gioiello che inizia da a temperatura più alta sarà pari al caldo guadagnato dal gioiello che inizia da a temperatura più bassa.

#color(blue)(ul(color(black)(q_"gained" = - q_"lost")))" " " "color(darkorange)("( * )")#

The minus sign is used here because the heat given off by the jewelry that cools off carries a negative sign!

Ora puoi calcolare il calore ottenuto o emesso da una sostanza usando l'equazione

#color(blue)(ul(color(black)(q = m * c * DeltaT)))#

Qui

• #m# is the mass of the sample
• #c# is the specific heat of the substance
• #DeltaT# is the change in temperature, calculated as the difference between the final temperature and the initial temperature of the substance

Se prendi #T_"f"# #""^@"C"# essere la temperatura finale all'interno del calorimetro, si può dire che il calore guadagnato dal pezzo che inizia a #45^@"C"# è uguale a

#q_"gained" = m * c * (T_"f" - 45)^@"C"#

Allo stesso modo, il caldo perso dal pezzo che inizia a #105^@"C"# sarà uguale a - tieni presente che questo pezzo ha il doppio della massa, o #2m#

#q_"lost" = 2m * c * (T_"f" - 105)^@"C"#

Usa l'equazione #color(darkorange)("( * )")# per dirlo - poiché entrambi i gioielli sono realizzati in rame, sai che avranno lo stesso valore per #c#

#color(red)(cancel(color(black)(m))) * color(red)(cancel(color(black)(c))) * (T_"f" - 45) color(red)(cancel(color(black)(""^@"C"))) = - 2color(red)(cancel(color(black)(m))) * color(red)(cancel(color(black)(c))) * (T_"f" - 105)color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))#

Questo equivale a

#T_"f" - 45 = -2T_"f" + 210#

Risolvere per #T_"f"# per trovare

#3T_"f" = 210 + 45#

#T_"f" = 255/3 = 85#

Pertanto, puoi dire che la temperatura finale della miscela è uguale a

#color(darkgreen)(ul(color(black)("final temperature" = 85^@"C")))#

La risposta è arrotondata a due sig fichi.