Come disegnare e etichettare diagrammi energetici che descrivono le seguenti reazioni e determinare tutti i valori rimanenti? Posizionare i reagenti a livello di energia zero

Dividremmo i valori dati in termini di termodinamica e cinetica delle reazioni.

Termodinamica

#DeltaE'_(fwd) = -"10 kJ/mol"#
#DeltaE'_(rev) = -"40 kJ/mol"#

#DeltaE_(fwd) = -"95 kJ/mol"#

Cinetica

#E_a' (fwd) = "40 kJ/mol"#
#E_a' (rev) = "30 kJ/mol"#

#E_a (fwd) = "20 kJ/mol"#

I valori termodinamici corrispondono ai reagenti rispetto ai prodotti. I valori cinetici corrispondono ai reagenti rispetto allo stato di transizione.

Così come sono, i valori non sembrano avere un senso ... c'è un #E_a' (fwd)# e del #E_a' (rev)#, che sembrano indicare la stessa reazione.

Tuttavia, se abbiamo due reazioni con energie di attivazione #E_a# e #E_a'# ed energie di reazione #DeltaE# e #DeltaE'#, allora dovremmo avere #|DeltaE_(fwd)| = |DeltaE_(rev)|#, ma #|-"10 kJ/mol"| ne |-"40 kJ/mol"|#.

Ti lascerò lavorare dal quadro qualitativo in alto ...