Come disegnare il diagramma di energia potenziale per questa reazione?

Dal momento che il calore viene rilasciato per

#"C"_3"H"_8(g) + 5"O"_2(g) -> 3"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g) + 2219.9" kJ"#,

lo diciamo noi #DeltaH_(C)^@ = -"2219.9 kJ/mol propane"#. Approssimiamo che questo è il cambiamento di energia potenziale per i reagenti che vanno ai prodotti.

Quanto sopra è per un reazione endotermica.

Una certa caratteristica delle reazioni di combustione suggerisce che dovresti disegnare il diagramma DIVERSAMENTE da quello che vedi sopra. Come dovrebbe confrontare l'energia dei prodotti con quella dei reagenti per le reazioni di combustione?