Come disegnereste tutte le strutture di risonanza per il nitrato?
Risposta:
Scambiando le coppie di elettroni attorno agli ossigeni.
Spiegazione:
Lo ione nitrato ha tre contribuenti alla risonanza.
L'anione nitrato possiede 3 cariche formali sui suoi atomi.
L'atomo di azoto è quaternizzato (e quindi formalmente positivo) in tutte le rappresentazioni.
Possiamo considerare neutro l'ossigeno a doppio legame e gli altri ossigeni hanno cariche formali negative; ovviamente, tutti gli atomi di ossigeno sono equivalenti per risonanza.
Aggiungiamo queste 2 cariche negative alla carica positiva formale sull'azoto e creiamo una carica negativa formale per l'anione, come richiesto.
Certo, tutto il #"N-O"# le obbligazioni sarebbero della stessa lunghezza (ca. #"1.27 Å"#, rispetto a un #"N-O"# legame in #"NO"_2#, ca. #"1.20 Å"#, che ha un ordine obbligazionario più elevato.