Come disegnereste tutte le strutture di risonanza per nitrato, NO3-?
Risposta:
Spiegazione:
Innanzitutto è necessario conoscere il numero di elettroni di valenza. Puoi farlo disegnando (1) la configurazione elettronica per elemento o (2) consultando la tua tavola periodica.
Se scegli di disegnare la configurazione elettronica per elemento, avrai qualcosa del genere:
#N# (numero atomico = 7): #1s^2# #color (red) (2s^2)# #color (red) (2p^3)# (5 elettroni più esterni)
#O# (numero atomico = 8): #1s^2# #color (red) (2s^2)# #color (red) (2p^4)# (6 elettroni più esterni)
Se hai scelto di consultare la tavola periodica, notalo #N# appartengono al gruppo 5A mentre #O# appartiene al gruppo 6A. Il numero del gruppo indica il numero di elettroni più esterni.
Ora che conosci il numero di elettroni di valenza per elemento, devi calcolare gli elettroni di valenza totali per il #NO_3^"-1"# ione.
5 + (3 x 6) = 23 elettroni
Ma poiché l'intera molecola ha una carica -1, è necessario aggiungere anche questa. Così la il numero totale di elettroni di valenza è 24.
La prossima cosa da fare è disegnare. Normalmente, il primo elemento nella formula chimica è il atomo centrale. In questo caso, il #N# atomo è circondato da tre #O# atomi.
Si noti che la sola coppia di elettroni di #O# sono anche inclusi nel diagramma. Se conti il numero totale di elettroni nel disegno sopra, sono già 24 elettroni (la linea singola conta come 2 elettroni). Ma questo disegno ha violato la regola dell'ottetto poiché l'atomo centrale ha solo 6 elettroni invece del numero corretto 8. Quindi cosa fare?
Aggiungi un altro legame, ma dove?
Pertanto, la struttura di risonanza sarebbe simile a questa:
Tutte le strutture di risonanza sono corrette poiché tutto segue la regola dell'ottetto e tutti hanno un numero totale di 24 elettroni. Basta prendere nota che l'unico legame in movimento è il pi (#pi#) legame o in parole povere, il doppio legame e una delle coppie di elettroni di #O# atomo.