Come disegneresti un diagramma entalpico per: #N_ (2 (g)) + 3H_ (2 (g)) -> 2NH_ (3 (g)) DeltaH = - "100.3 kJ" #?
Risposta:
Ecco come sarebbe.
Spiegazione:
Inizia dando un'occhiata al equazione termochimica il problema ti offre
#"N"_text(2(g]) + 3"H"_text(2(g]) -> 2"NH"_text(3(g]), " "DeltaH_text(rxn) = -"100.3 kJ"#
La cosa importante da notare qui è che entalpia cambio di reazione, #DeltaH_"rxn"#, trasporta a segno negativo.
Ciò significa che quando l'azoto gassoso e l'idrogeno reagiscono per formare l'ammoniaca, l'energia viene emesso dalla reazione all'ambiente circostante #-># la reazione è esotermico.
Più specificamente, quando una talpa di azoto reagisce con tre talpe di idrogeno, due talpe di ammoniaca si formano e #"100.3 kJ"# di calore sono emesso.
Ora, un diagramma di energia potenziale è usato per mostrare come il livello di energia dei reagenti i cambiamenti nel corso della reazione, fino alla formazione dei prodotti.
An reazione esotermica è caratterizzato dal fatto che l'energia sotto forma di calore viene emessa nell'ambiente circostante.
Bene, da dove viene questa energia?
In questo caso, il livello di energia dei prodotti sarà inferiore rispetto al livello di energia dei reagenti. In poche parole, questa energia sta arrivando dai reagenti, perché erano a livello di energia più elevato quando è iniziata la reazione.
Quindi, ecco come a schizzo di un diagramma di energia potenziale sarebbe simile a questa reazione
La differenza tra il livello di energia dei prodotti e il livello di energia dei reagenti è uguale a entalpia cambio di reazione, #DeltaH_"rxn"#.
Poiché i prodotti hanno meno energia, #DeltaH_"rxn"# porta un segno negativo.
Quindi, se aggiungi abbastanza energia ai reagenti per convincerli a raggiungere il soglia di energia, la reazione avrà luogo. Questa energia che deve essere aggiunta ai reagenti viene chiamata energia di attivazione.
Maggiori informazioni sull'energia di soglia e sull'energia di attivazione qui: