Come si calcola il cambiamento entalpico della combustione?

Di solito si calcola il entalpia cambiamento di combustione da entalpie di formazione.

L'entalpia standard della combustione è #ΔH_"c"^°#.

È il calore evoluto quando 1 mol di una sostanza brucia completamente in ossigeno in condizioni standard. Per esempio,

#"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"#

Calcoli #ΔH_"c"^°# da entalpie standard di formazione:

#ΔH_"c"^o = ∑ΔH_"f"^°"(p)" - ∑ΔH_"f"^°"(r)"#

where #"p"# sta per "prodotti" e #"r"# sta per "reagenti".

Per ogni prodotto, si moltiplica il suo #ΔH_"f"^°# dal suo coefficiente nell'equazione bilanciata e sommarli.

Fai lo stesso per i reagenti. Sottrarre la somma dei reagenti dalla somma del prodotto.

ESEMPIO:

Utilizzare le seguenti entalpie di formazione per calcolare l'entalpia standard di combustione dell'acetilene, #"C"_2"H"_2#.

#"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"#

#DeltaH_("C"_2"H"_2"(g)")^o = "226.73 kJ/mol"#; #DeltaH_("CO"_2"(g)")^o = "-393.5 kJ/mol"#;

#DeltaH_("H"_2"O(l)")^o = "-285.8 kJ/mol"#

Soluzione:

#"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"#

#ΔH_"c"^o = ∑ΔH_"f"^°"(p)" - ∑ΔH_"f"^°"(r)"#

#"[2 × (-393.5) + (-295.8)] – [226.7 + 0] kJ" = "-1082.8 - 226.7" =#

#"-1309.5 kJ"#

Il calore di combustione dell'acetilene è -1309.5 kJ / mol.

Ecco un video che illustra come calcolare il cambiamento di entalpia quando vengono bruciati 0.13 g di butano.