Come disporresti le seguenti ammine in ordine decrescente di forza base?

Ricevo anche:

Come lo spiegherei è usando #"NH"_3# come punto di riferimento, potremmo osservare come i diversi sostituenti influenzano la densità elettronica attorno all'azoto.

The ancora di più densità dell'elettrone attorno all'azoto, il ancora di più ha a disposizione per donare a qualcos'altro, e quindi il ancora di più Lewis di base diventa perché una base di Lewis dona elettroni.

METILAMMINA

#"CH"_3"NH"_2# contiene un gruppo metilico, che è donatore di elettroni. Cioè, dona induttivamente elettroni attraverso il #"N"-"Br"# legame con l'azoto, che "attiva" il comportamento base di Lewis dell'azoto poiché vi è più densità di elettroni attorno.

The ancora di più densità dell'elettrone attorno all'azoto, il ancora di più ha a disposizione per donare a qualcos'altro, e quindi il ancora di più Lewis di base diventa perché una base di Lewis dona elettroni.

Therefore, methylamine is more Lewis basic than ammonia.

DIMETHYLAMINE

Dal #("CH"_3)_2"NH"# contiene un secondo #"CH"_3#, sperimenta un maggiore effetto di donazione di elettroni dai sostituenti metilici e così è ancora di più Lewis di base.

Therefore, dimethylamine is more Lewis basic than methylamine.

BROMOAMINE

Per qualificarti per il #"NH"_2"Br"#, si noti che il bromo NON è più elettronegativo dell'azoto (è il contrario).

Invece, dovremmo riconoscerlo #-"Br"# è più ritiro induttivo di elettroni di #-"NH"_2#; la differenza di elettronegatività tra #"N"# e #"H"# (#~0.9#) è maggiore della differenza tra quella di #"Br"# e #"N"# (#~0.1#), così la #"N"-"H"# le coppie legame-elettrone sono più polarizzabili.

The #"N"-"H"# le coppie legame-elettrone si polarizzano verso #"Br"#, Così #"Br"# tira la densità dell'elettrone lontano dall'azoto, in partenza meno densità dell'elettrone appartenente all'azoto da usare.

Thus, it weakens the Lewis basicity of the nitrogen relative to that in #"NH"_3#.

RISULTATO

Quindi, nel complesso, abbiamo: