Come organizzeresti gli ioni # N ^ -3 #, # O ^ -2 #, Mg2 +, Na + e F- in ordine crescente di raggio ionico?

Risposta:

#""_12Mg^"-3"< ""_11Na^"+"<""_9F^"-"<""_8O^"-2"<""_7N^"-3"#

Spiegazione:

Se lo sono gli ioni derivati ​​da atomi diversi isoelettronico specie, quindi hanno tutti lo stesso numero di elettroni nei loro gusci elettronici e avranno ha la stessa configurazione elettronica ma la loro carica nucleare differirà a causa della loro differenza nel numero di protoni nel nucleo. Con aumento del numero di protoni nel nucleo gli elettroni sono più attratti verso il nucleo causando così la diminuzione del raggio ionico. Su questo principio il nostro problema sarà risolto

Gli ioni dati sono

  • # ""_7N^"-3"->"no. of proton"=7 and" no of electron"=10#
  • # ""_8O^"-2"->"no. of proton"=8 and" no of electron"=10#
  • # ""_9F^"-"->"no. of proton"=9 and" no of electron"=10#
  • # ""_11Na^"+"->"no. of proton"=11 and" no of electron"=10#
  • # ""_12Mg^"-3"->"no. of proton"=12 and" no of electron"=10#

Quindi l'ordine crescente del raggio ionico è

#""_12Mg^"-3"< ""_11Na^"+"<""_9F^"-"<""_8O^"-2"<""_7N^"-3"#

Per ricordare -> Per le specie isoelettroniche abbassare la carica nucleare più alto il raggio

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