Come organizzeresti i seguenti elementi in ordine crescente di energia di ionizzazione: Te, Pb, Cl, S, Sn?

L'energia di ionizzazione aumenta per un periodo ma diminuisce di un gruppo.

Ciò significa che l' elementi con le energie di ionizzazione più basse si troverebbe nell'angolo in basso a sinistra di la tavola periodica. Il cambiamento nelle energie di ionizzazione è anche più grande andando giù nella tavola periodica (per cambiamento all'interno di un gruppo) che attraversando la tavola periodica (per cambiamento all'interno di un periodo).

Quindi partiamo dal fondo della tavola periodica:
#Pb# è l'elemento che si trova nel periodo più basso a 6 (e il gruppo più basso a 14) nella tavola periodica; è la più piccola energia di ionizzazione.

Il periodo sopra (5) ha due degli elementi: Sn e Te. Bene, poiché l'energia di ionizzazione aumenta durante un periodo, Sn avrà un'energia di ionizzazione più piccola di Te.
#Pb, Sn, Te#

Ora andiamo al terzo periodo, dove #S# e #Cl# siamo. Da #S# è prima #Cl,# #S# ha un'energia di ionizzazione inferiore rispetto a #Cl#.
#Pb, Sn, Te, S, Cl#