Come posso calcolare il volume molare del gas idrogeno?

Volume molare, o volume di una mole di gas , dipende dalla pressione e dalla temperatura ed è di 22.4 litri - a 0 ° C (273.15 K) e 1 atm (101325 Pa), o STP (temperatura e pressione standard), per ogni gas che si comporta in modo simile a un gas ideale. Il volume molare del gas ideale aumenta a 24.0 litri all'aumentare della temperatura a 20 ° C (a 1 atm).

Per un gas ideale, le interazioni attraenti o repulsive tra le molecole di gas possono essere trascurate, quindi possiamo considerare questo gas come "ideale". (Nota a margine: le forze di interazione tra gas specifici creano condizioni per situazioni di gas non ideali)

The presenti il volume molare dell'idrogeno può essere calcolato esattamente dall'esperimento densità di quel gas, ovvero 0,0899 g / L a 0 ° C (1 atm) e 0.0837 g / L a 20 ° C (1 atm), sapendo che una mole di diidrogeno (#H_2#) ammonta a 2,0159 g / mol.

Pertanto, se 0,08988 grammi equivalgono a 1 litro, una talpa sarà grande quanto 2,0159 / 0,0899 = 22,42 litri a STP (0 ° C - 1 atm) e 2,0159 / 0,0837 = 24,1 litri.

Questi valori del vero volume molare di idrogeno sono molto vicini ai valori di gas ideali di 22,41 L / mol e 24,0 L / mol a 0 ° C e 20 ° C, rispettivamente, confermando così che il gas idrogeno si comporta quasi idealmente.