Come posso calcolare la massa atomica media?

La cosa da ricordare di un elemento media massa atomica è quello ciascuno isotopo contribuirà proporzionalmente a sua abbondanza.

In termini semplici, la massa atomica media dell'elemento viene calcolata prendendo il media ponderata della massa atomica della sua stalla isotopi.

The più abbondante un isotopo è, il ancora di più contribuirà alla massa atomica media dell'elemento.

#color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i "isotope"_i xx "abundance"_i)#

Nel calcolo effettivo della massa atomica media che usi abbondanze decimali, che sono semplicemente percentuale di abbondanza diviso #100#.

Quindi, sai che hai a che fare con un campione di atomi d'argento. Di questo campione, #52# gli atomi hanno #60# neutroni e #48# gli atomi hanno #62# neutroni.

The dimensione totale del campione è #100# atomi, che faciliteranno i calcoli dell'abbondanza decimale.

Adesso, non dimenticare che la massa atomica di un isotopo è circa uguale al numero di protoni e neutroni quell'isotopo ha nel suo nucleo.

Prendi una tavola periodica e cerca argento, #"Ag"#. Si noti che è numero atomico è uguale a #47#. Questo significa ogni avrà isotopo d'argento #47# protoni nel suo nucleo.

Il primo isotopo avrà quindi una massa atomica di

#"47 protons " + " 60 neutrons" = "107 u"#

Il secondo isotopo avrà una massa atomica di

#"47 protons " + " 62 neutrons" = "109 u"#

Così, #52# su #100# gli atomi hanno una massa atomica di #"107 u"#. L'abbondanza decimale per questo primo isotopo sarà

#52/100 = 0.52#

L'altra #48# gli atomi hanno una massa atomica di #"109 u"#. L'abbondanza decimale del secondo isotopo sarà

#48/100 = 0.48#

Ciò significa che l' massa atomica media di argento è

#"avg. atomic mass" = "107 u" xx 0.52 + "109 u" xx 0.48#

#"avg. atomic mass " = color(green)(" 107.96 u")#