Come posso calcolare la massa in grammi per ognuna delle seguenti?
Risposta:
Lo esaminerò di seguito.
Spiegazione:
Iniziamo con la Talpa e il numero di avagadro. Semplicisticamente, la talpa è un modo semplice per contare MOLTE e MOLTE "particelle" (atomi, molecole, ioni, Composti...qualunque cosa).
Possiamo tornare al carbonio e dire; "Bene, quindi se prendi 12.0 grammi di Carbon-12 (l'isotopo), allora hai 1 mole di carbonio, e questo è #6.02xx10^23# atomi di carbonio.
Quindi, 1 mole di tutto è #6.02xx10^23# di quei "qualunque cosa".
E su la tavola periodica, la massa di #6.02xx10^23# di ogni elemento è quello elementi massa molare (o detto in altro modo, 1 mole degli atomi sulla tavola periodica pesa la massa molare). In realtà è nel nome, massa molare - la massa di 1 mole.
Ad ogni modo, dalle molecole - alle talpe - agli atomi.
#("number of molecules")xx("1 mole"/(6.02xx10^23 "molecules"))xx("grams"/"mole" Molar Mass)#
#H_2O_2# è 34 g / mole
#(6.03xx10^20 "molecules")xx("1 mole"/(6.02xx10^23 "molecules"))xx("34g"/"mole") = 0.034 g H_2O_2#
È la stessa configurazione esatta per gli altri - ma con diverse masse molari e diversi numeri di molecole per iniziare.