Come posso determinare le unità della costante di velocità per una reazione di ordine zero, primo ordine, secondo ordine e terzo ordine?

Dovrai essere in grado di scrivere un generale legge sui tassi e risolvi per le unità ...

$r (t) = k {[A]}^{n}$ $r(t) = k[A]^n$

$r (t)$ $r(t)$ is the initial rate as a function of time $t$ $t$ , $k$ $k$ is the rate constant, $[A]$ $[A]$ is the concentration of $A$ $A$ , and $n$ $n$ is the order of $A$ $A$ .

Dal $A$ $A$ viene assunto l'unico reagente per semplicità, il suo ordine È l'ordine di reazione. Se le unità di tempo lo sono $s$ $"s"$ e di concentrazione sono $M$ $"M"$ , Allora:

$\frac{M}{s} = [? ? ?] \cdot M^{n}$ $"M"/"s" = [???] cdot "M"^n$

$\Rightarrow [? ? ?]$ $=> [???]$

$=$ $=$ $units of rate constant in general$ $color(blue)("units of rate constant in general")$

$= \frac{M^{1 - n}}{s}$ $= color(blue)("M"^(1 - n)/"s")$

Così,

l'ordine zero dovrebbe essere semplicemente $\frac{M^{1 - 0}}{s} = M/s$ $"M"^(1 - 0)/"s" = "M/s"$ .
il primo ordine dovrebbe essere $\frac{M^{1 - 1}}{s} = \frac{1}{s}$ $"M"^(1 - 1)/"s" = 1/"s"$ .

Puoi elaborare il secondo e il terzo ordine?

Come posso determinare le unità della costante di velocità per una reazione di ordine zero, primo ordine, secondo ordine e terzo ordine?

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