Come posso prevedere gli angoli di legame per # IF_4 "" ^ (-) #?

Innanzitutto, inizia disegnando il Struttura di Lewis per il #IF_4""^(-)# ione.

The #IF_4""^(-)# ha un numero totale di 36 elettroni di valenza: 7 da iodio, 7 da ciascuno dei quattro atomi di fluoro e 1 dalla carica negativa.

L'atomo di iodio sarà l'atomo centrale. Ne formerà quattro obbligazioni singole con gli atomi di fluoro, per un totale di 8 dalla 36 elettroni di valenza a disposizione.

Ognuno dei quattro atomi di fluoro avrà 3 coppie solitarie di elettroni collegati, che porta il numero totale di elettroni di valenza abituato a 32.

Il resto 4 gli elettroni di valenza verranno posizionati sull'atomo di iodio come coppie solitarie.

L'atomo centrale è circondato da 6 regioni di densi di elettroni - 4 obbligazioni singole e 2 coppie solitarie. Questo significa che è numero sterico è uguale a 6.

È numero di coordinazione, che è dato dal numero di atomi che sono legati allo iodio, è uguale a 4.

The geometria molecolare dello ione, che non tiene conto del coppie solitarie presente sull'atomo centrale, sarà planare quadrato, #AX_4E_2#.

The disposizione del dominio elettronico, che include qualsiasi coppia solitaria attaccata all'atomo centrale, sarà ottaedrico.

Come puoi vedere nell'immagine sopra, le due coppie solitarie presenti sull'atomo centrale occupano le possessioni di fronte a vicenda.

Questa configurazione fornisce effettivamente la repulsione minima tra le coppie solitarie e il bonding elettroni. Più specificamente, la repulsione proveniente dalle coppie solitarie si annulla, dal momento che uno lo è premendo verso il basso e l'altro è premendo su sugli elettroni di legame.

Ciò significa che puoi aspettarti che gli angoli di legame della molecola siano molto vicini all'ideale.

Per un planare quadrato molecola, misura ideale degli angoli di legame #90""^@#, quindi puoi prevedere che il #IF_4""^(-)# lo ione avrà, per tutti gli scopi previsti, angoli di legame di #90""^@#.