Come posso prevedere gli angoli di legame per # "TeCl" _4 #?
È possibile prevedere gli angoli di legame del tellurio tetracloruro osservandoli geometria molecolare.
È possibile determinare il suo geometria molecolare disegnando la sua Struttura di Lewis. La molecola ha un totale di 34 elettroni di valenza, 6 dall'atomo di tellurio e 7 da ciascuno dei quattro atomi di cloro.
L'atomo di tellurio sarà l'atomo centrale della molecola, i quattro atomi di cloro vengono legati ad esso attraverso singoli legami.
L'atomo di tellurio avrà anche una sola coppia di elettroni attaccata.
L'atomo centrale avrà a numero sterico uguale a 5, poiché l'atomo di tellurio è circondato da cinque regioni di elettroni densità - quattro legami singoli e una sola coppia di elettroni.
Secondo Teoria VSEPR, la molecola avrà a altalena geometria (#AX_4E#).
Ora per gli angoli di legame. Il angoli di legame ideali per un'altalena la geometria molecolare sono #180^@#, #120^@# e #90^@#.
Tuttavia, repuslion farà sì che la coppia solitaria di elettroni presente sul tellurio distorca un po 'questi angoli spingendo il bonding elettroni lontano da esso.
Di conseguenza, gli angoli di legame saranno inferiore ai valori ideali - #"<90"^@#, #"<120"^@#, anche leggermente #"<180"^@#.
NOTA A MARGINE Questo è vero per una molecola di tetracloruro di tellurio nella fase gassosa.