Come posso scrivere la formula per il nitruro di calcio?

Risposta:

$Ca_{3} N_{2}$ $"Ca"""_3"N"_2$

Spiegazione:

La risposta corretta è $C a_{3} N_{2}$ $Ca_3N_2$ .

Vediamo come abbiamo ottenuto la risposta; Guarda la disposizione elettronica dell'atomo di Ca e N.

Ca (Z = 20) ha 20 elettroni con la seguente configurazione elettronica. 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$ 3 $s^{2}$ $s^2$ 3 $p^{6}$ $p^6$ 4 $s^{2}$ $s^2$ .

Perde due elettroni nella sua sottostruttura 4s per raggiungere la stabilità e forma lo ione $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ .

$C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$ 3 $s^{2}$ $s^2$ 3 $p^{6}$ $p^6$

N (Z = 7) d'altra parte ha sette elettroni e vuole ottenere tre elettroni per ottenere una configurazione stabile del gas nobile. L'atomo di azoto sull'ottenimento di tre elettroni forma uno ione nitruro negativo, $N^{3 -}$ $N^(3-)$ ione.

N (Z = 7) = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{3}$ $p^3$

$N^{- 3}$ $N^-3$ = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$

Due atomi di azoto ottengono tre elettroni ciascuno (in totale sei) da tre atomi di Ca, ogni atomo di Ca perde due elettroni (totale di sei) in due atomi di azoto, in questo processo ogni atomo di Ca diventa $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ diventa atomo di ioni e azoto dopo aver ottenuto tre elettroni $N^{3 -}$ $N^(3-)$ ione.

quindi in tutto ne abbiamo tre $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ ioni e due nitruri $N^{3 -}$ $N^(3-)$ ioni.
così diventa la formula $C a_{3} N_{2}$ $Ca_3N_2$ .

Come posso scrivere la formula per il nitruro di calcio?

Risposta:

Spiegazione:

Lascia un commento Annulla risposta