Come posso usare le strutture di Lewis per determinare i numeri di ossidazione di # "N" # in composti come # "N" _2 "O", "NO", "N" _2 "O" _3, "N" _2 "O" _4 # e # "N" _2 "O" _5 #?

Risposta:

Attenzione! Risposta lunga. Conti gli elettroni di valenza in giro #"N"# secondo una serie di regole e quindi assegnare il numero di ossidazione.

Spiegazione:

Le regole

  1. Elettroni a coppia solitaria (LP) appartengono interamente all'atomo su cui risiedono.
  2. Elettroni condivisi (elettroni di coppie di legame o BE) tra atomi identici sono condivisi equamente.
  3. Elettroni condivisi tra atomi diversi appartengono interamente all'atomo più elettronegativo.
  4. Numero di ossidazione (ON) è la differenza tra elettroni di valenza nell'atomo isolato (VE) e gli elettroni di valenza nell'atomo legato (LP + BE).

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ON = VE - LP - BE color(white)(a/a)|)))" "#

Calcolerò il numeri di ossidazione per una sola struttura di Lewis di ciascun ossido.

Un isolato #"N"# atomo ha cinque elettroni di valenza (#VE = 5#).

Monossido di dinitrogeno

La struttura di Lewis di #"N"_2"O"# is

N2O
(Adattato da Chegg)

(A) La mano sinistra #"N"# atomo

#LP = 2; BE = 3#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 2 - 3 = 0#

(B) Il centro #"N"# atomo

#LP = 0; BE = 3#

#ON = 5 - 0 - 3 = +2#

Ogni #"N"# atom ha una carica formale diversa.

The numero medio di ossidazione on #"N" = (0 + 2)/2 = +1/2#

Monossido di azoto

La struttura di Lewis di #"NO"# is

NO
(Adattato da PEOI)

#LP = 3; BE = 0#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 3 - 0 = +2#

Triossido di dinitrogeno

La struttura di Lewis di #"N"_2"O"_3# is

N2O3
(Adattato da Chegg)

(A) La mano sinistra #"N"# atomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) Il centro #"N"# atomo

#LP = 2; BE = 1#

#ON = 5 - 2 - 1 = +2#

Ogni #"N"# atom ha una carica formale diversa.

The carica formale media on #"N" = (+4 + 2)/2 = +6/2 = +3#

Tetroossido di dinitrogeno

La struttura di Lewis di #"N"_2"O"_4# is

N2O4
(Adattato da archives.evergreen.edu)

(A) La mano sinistra #"N"# atomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) La mano destra #"N"# atomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

Ogni #"N"# atom ha la stessa carica formale.

The numero medio di ossidazione on #"N" = (+4 + 4)/2 = +8/2 = +4#

Pentossido di dinitrogeno

La struttura di Lewis di #"N"_2"O"_5# is

N2O5

(A) La mano sinistra #"N"# atomo

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

(B) La mano destra #"N"# atomo

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

Ogni #"N"# atom ha la stessa carica formale.

The numero medio di ossidazione on #"N" = (+5 + 5)/2 = +10/2 = +5#

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