Come posso usare le strutture di Lewis per determinare i numeri di ossidazione di # "N" # in composti come # "N" _2 "O", "NO", "N" _2 "O" _3, "N" _2 "O" _4 # e # "N" _2 "O" _5 #?
Risposta:
Attenzione! Risposta lunga. Conti gli elettroni di valenza in giro #"N"# secondo una serie di regole e quindi assegnare il numero di ossidazione.
Spiegazione:
Le regole
- Elettroni a coppia solitaria (LP) appartengono interamente all'atomo su cui risiedono.
- Elettroni condivisi (elettroni di coppie di legame o BE) tra atomi identici sono condivisi equamente.
- Elettroni condivisi tra atomi diversi appartengono interamente all'atomo più elettronegativo.
- Numero di ossidazione (ON) è la differenza tra elettroni di valenza nell'atomo isolato (VE) e gli elettroni di valenza nell'atomo legato (LP + BE).
#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ON = VE - LP - BE color(white)(a/a)|)))" "#
Calcolerò il numeri di ossidazione per una sola struttura di Lewis di ciascun ossido.
Un isolato #"N"# atomo ha cinque elettroni di valenza (#VE = 5#).
Monossido di dinitrogeno
La struttura di Lewis di #"N"_2"O"# is
(Adattato da Chegg)
(A) La mano sinistra #"N"# atomo
#LP = 2; BE = 3#
#ON = VE - LP - BE = 5 - 2 - 3 = 0#
(B) Il centro #"N"# atomo
#LP = 0; BE = 3#
#ON = 5 - 0 - 3 = +2#
Ogni #"N"# atom ha una carica formale diversa.
The numero medio di ossidazione on #"N" = (0 + 2)/2 = +1/2#
Monossido di azoto
La struttura di Lewis di #"NO"# is
(Adattato da PEOI)
#LP = 3; BE = 0#
#ON = VE - LP - BE = 5 - 3 - 0 = +2#
Triossido di dinitrogeno
La struttura di Lewis di #"N"_2"O"_3# is
(Adattato da Chegg)
(A) La mano sinistra #"N"# atomo
#LP = 0; BE = 1#
#ON = 5 - 0 - 1 = +4#
(B) Il centro #"N"# atomo
#LP = 2; BE = 1#
#ON = 5 - 2 - 1 = +2#
Ogni #"N"# atom ha una carica formale diversa.
The carica formale media on #"N" = (+4 + 2)/2 = +6/2 = +3#
Tetroossido di dinitrogeno
La struttura di Lewis di #"N"_2"O"_4# is
(Adattato da archives.evergreen.edu)
(A) La mano sinistra #"N"# atomo
#LP = 0; BE = 1#
#ON = 5 - 0 - 1 = +4#
(B) La mano destra #"N"# atomo
#LP = 0; BE = 1#
#ON = 5 - 0 - 1 = +4#
Ogni #"N"# atom ha la stessa carica formale.
The numero medio di ossidazione on #"N" = (+4 + 4)/2 = +8/2 = +4#
Pentossido di dinitrogeno
La struttura di Lewis di #"N"_2"O"_5# is
(A) La mano sinistra #"N"# atomo
#LP = 0; BE = 0#
#ON = 5 - 0 - 0 = +5#
(B) La mano destra #"N"# atomo
#LP = 0; BE = 0#
#ON = 5 - 0 - 0 = +5#
Ogni #"N"# atom ha la stessa carica formale.
The numero medio di ossidazione on #"N" = (+5 + 5)/2 = +10/2 = +5#