Come possono gli elementi ottenere una configurazione elettronica stabile?

Una stalla configurazione elettronica per il rappresentante o il gruppo principale elementi è una configurazione di gas nobile. Il gruppo principale o gli elementi rappresentativi si trovano nei gruppi 1, 2, 13-18 (IA, IIA, IIIA - VIIIA) su la tavola periodica. I gas nobili sono nel gruppo 18 (VIIIA). Gli atomi degli elementi rappresentativi ottengono una configurazione di gas nobile guadagnando o perdendo elettroni e diventando ioni o condividendo elettroni.

L'elio (He), nel periodo 1, è il primo gas nobile e ha una configurazione elettronica di #"1s"^2#. Gli atomi dell'elemento idrogeno (H) (#"1s"^1#) in genere condividono un elettrone con un altro atomo di idrogeno o un atomo di un altro elemento, al fine di ottenere la configurazione di gas nobile dell'elio.

Nel periodo 2, atomi di litio (#"1s"^2"2s"^1#) nel gruppo 1 perdono il loro singolo elettrone di valenza per diventare uno ione 1+ caricato positivamente e gli atomi di berillio (#"1s"^2"2s"^2"#) nel gruppo 2 perderanno i loro due elettroni di valenza per diventare 2+ ioni. Dopo aver perso la loro elettroni di valenza, gli ioni litio e berillio avranno la configurazione di gas nobile dell'elio nel Periodo 1. Gli atomi del resto degli elementi rappresentativi (Gruppi 13-17) nel Periodo 2 acquisiranno, perderanno o condivideranno elettroni per raggiungere il gas nobile di Neon (#"1s"^2"2s"^2"2p"^6"#) alla fine del periodo 2.

Il resto degli elementi rappresentativi (Gruppi 1, 2, 13-17), seguirà lo stesso modello degli elementi del Periodo 3. Gli atomi degli elementi del Gruppo 1 e 2 perderanno i loro elettroni di valenza al fine di ottenere la configurazione elettronica del gas nobile nel periodo precedente e gli atomi degli elementi del Gruppo 13-17 perderanno, guadagneranno o condivideranno elettroni in ordine per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile alla fine di quel periodo.

Gli elementi di transizione (Gruppi 3-13) si comportano diversamente e molti formano ioni con più di una carica, come il ferro (Fe), che può formare ioni 2+ e 3+. Ma perdono ancora elettroni per formare ioni carichi positivamente con configurazioni di elettroni stabili, ma non configurazioni di gas nobili.