Come scriveresti un'equazione equilibrata per la combustione di ottano, C8H18 con ossigeno per ottenere anidride carbonica e acqua?

Risposta:

$2 C_{8} H_{18} + 25 O_{2} \to 16 C O_{2} + 18 H_{2} O$ $2C_8H_18 + 25O_2 -> 16CO_2 + 18H_2O$

Spiegazione:

Devi solo controllare che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso in entrambi i lati.
Puoi farlo con passaggi che iniziano con l'equazione sbilanciata

$C_{8} H_{18} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$ $C_8H_18 + O_2 -> CO_2 + H_2O$

Compilando un elenco di elementi e il numero di atomi su ciascun lato dell'equazione

$8 - C - 1$ $8-C-1$
$18 - H - 2$ $18-H-2$
$2 - O - 3$ $2-O-3$

Quindi, come puoi vedere, la molecola con 1 carbonio ( $C O_{2}$ $CO_2$ ) devi moltiplicare per otto, la molecola con 2 idrogeni ( $H_{2} O$ $H_2O$ ) devi moltiplicarlo per 9 per essere uguale a sinistra. E quando scopri che devi moltiplicare per una frazione, puoi moltiplicare l'intera equazione per un numero intero in modo da avere solo numeri interi.

Come scriveresti un'equazione equilibrata per la combustione di ottano, C8H18 con ossigeno per ottenere anidride carbonica e acqua?

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