Come si bilanciano le doppie reazioni sostitutive?

La doppia reazione di sostituzione si verifica quando i cationi e gli anioni di due composti ionici vengono scambiati. La figura seguente illustra chiaramente come avviene questo scambio.

Quando la formula chimica per ogni ionico Composti è scritto correttamente, puoi bilanciare l'equazione come qualsiasi altra equazioni chimiche assicurandosi che il numero di atomi per ciascun elemento sia lo stesso a sinistra e a destra.

Se sei interessato a un modo "semplificato" di bilanciare la doppia reazione di sostituzione, puoi bilanciare "A", "B", "C" e "D", ovvero gestire i cationi e gli anioni come gruppo, piuttosto che come individuo elementi.

Per illustrare, ecco un esempio di una doppia reazione di spostamento:

#NaOH + FeCl_2 -> Fe(OH)_2 + NaCl#

I gruppi di ioni sono:
A = Na
B = OH
C = Fe
D = Cl

Ora contiamo il numero di ciascun gruppo su entrambi i lati:
Sinistra - Gruppo - Destra
1 - A (Na) - 1
1 - B (OH) - 2
1 - C (Fe) - 1
2 - D (Cl) - 1

Sembra che OH e Cl non siano bilanciati. Dovremo posizionare un
#color(red)2# di fronte a NaOH (a sinistra) e #color(red)2# di fronte a NaCl (a destra).

#color(red) 2 NaOH + FeCl_2 -> Fe(OH)_2 + color(red) 2 NaCl#

Compresi gli stati fisici:
#2 NaOH"(aq)" + FeCl_2"(aq)" -> Fe(OH)_2"(s)" + 2 NaCl"(aq)"#