Come si bilanciano le reazioni acido-base?
Risposta:
È necessario (i) bilanciare la massa e (ii) bilanciare la carica.
Spiegazione:
Hai posto una domanda aperta, ed è difficile sapere cosa stai cercando. Il requisito generale è di conservare sia la massa che la carica, come in tutte le reazioni chimiche.
In acqua, la reazione acido-base generalizzata è:
#H_3O^+ + HO^(-) rarr 2H_2O#
Tutte le reazioni acido-base sono una variante di questo tema. Devi osservare la stechiometria appropriata. Per acidi e basi che trasferiscono 1 equivalente dello ione protio o idrossido questo è abbastanza facile:
#underbrace(HCl(aq) + NaOH(aq))_"acid + base" rarr underbrace(NaCl(aq) + H_2O(l))_"salt + water"#
Naturalmente questa stechiometria 1: 1 rispecchia quella della reazione precedente. Quando scriviamo (aq) oltre a un reagente intendiamo il #"aquated"# specie di cloruro di sodio, ad es #Na^+# e #Cl^-#, uno ione metallico o non metallico circondato o acquato da diverse molecole d'acqua.
Per i reagenti che forniscono diversi equivalenti di acido o base, cambiamo la stechiometria in modo appropriato:
#2NaOH(aq) + H_3PO_4(aq) rarr Na_2HPO_4(aq) + 2H_2O(l)#
Come facevo a sapere che l'acido fosforico reagisce con solo 2 equivalenti di idrossido di sodio? Bene, ho fatto l'esperimento e conosco il risultato.
Quindi la morale:
#"Acid + base" rarr "salt + water"#
Il tuo compito è trovare l'equazione stechiometricamente bilanciata.