Come si calcola la massa atomica media del magnesio, date le seguenti abbondanze percentuali e masse isotopiche: # 78.99%. ^ 24Mg (23.98504 u) #, # 10.00%. ^ 25Mg (24.98584 u) # e # 11.01%. ^ 20Mg (25.98259 u) #?
Risposta:
24.30505 u
Spiegazione:
Se l'abbondanza è come indicato:
78.99% di 23.98504 u
10.00% di 24.98584 u
11.01% di 25.98259 u
Verificherei che i valori percentuali siano 100:
78.99 + 10.00 + 11.01 = 100
Che cosa fanno, e poi usano solo "ratio maths":
(0.7899 x 23.98504) + (0.100 x 24.98584) + (0.1101 x 25.98259) = 24.30505 u
Un rapido controllo Google mostra: 24.305 u ± 0.0006 u
E così la risposta sembra giusta.
Ecco una domanda interessante: perché Google fornisce 24.305 u ± 0.0006 u?