Come si calcola l'entalpia molare standard di formazione?

Usi lo standard entalpia della reazione e delle entalpie della formazione di tutto il resto.

Per la maggior parte dei problemi di chimica che coinvolgono #ΔH_f^o#, è necessaria la seguente equazione:

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#,

where p = prodotti e r = reagenti.

ESEMPIO:

The #ΔH_(reaction)^o# per l'ossidazione dell'ammoniaca

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)

è -905.2 kJ. Calcolare #ΔH_f^o# per ammoniaca. Le entalpie standard di formazione sono: NO (g) = +90.3 kJ / mol e H₂O (g) = -241.8 kJ / mol.

Soluzione:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#

#ΣΔH_f^o(p) = 4 mol NO×(+90.3 kJ)/(1 mol NO) + 6 mol H₂O×(-241.8 kJ)/(1 mol H₂O)# = 361.2 kJ - 1450.8 kJ = -1089.6 kJ

#ΣΔH_f^o(r) = 4 mol NH₃ × (x kJ)/(1 mol NH₃) + 5 mol O₂ × (0 kJ)/(1 mol O₂)# = 4x ​​kJ

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#; così

-905.2 kJ = -1089.6 kJ - 4x kJ

4x = -184.4

x = -46.1

#ΔH_f^o#(NH₃) = x kJ / mol = -46.1 kJ / mol