Come si calcola l'entalpia standard di reazione, #DeltaH_ (rxn) ^ @ # per la seguente reazione dai valori di formazione di calore standard dati (#DeltaH_f ^ @ #): # 4NH_3 (g) + 5O_2 (g) -> 4NO (g) + 6H_2O (g) #?
Risposta:
#DeltaH_"rxn"^@=DeltaH_f^@("products")-DeltaH_f^@("reactants")#
Spiegazione:
E qui, #DeltaH_"rxn"^@=..................#
#(4xx90.3-6xx241.8-{4xx-45.9})*kJ*mol^-1#
#=-906*kJ*mol^-1#.
La formazione di acqua domina chiaramente il entalpia cambia, è un lavandino termodinamico.
E naturalmente, #DeltaH_f^@=0# per un elemento (qui dixoygen) nel suo stato standard (anche questo ti dà da mangiare con il cucchiaio).