Come si calcolano ΔHF ° date due reazioni e i rispettivi valori ΔHrxn °?

In questo problema, è necessario utilizzare Legge di Hess, che afferma che l'energia coinvolta in un processo chimico è la stessa se il processo si svolge in una o più fasi.

Ti vengono date due equazioni:

#bb"(1)"color(white)(m) "S(s)" + "O"_2"(g)" → "SO"_2"(g)"; color(white)(mmll)Δ_text(rxn)H^@ = "-296.8 kJ"#
#bb"(2)"color(white)(m) "SO"_2"(g)" + "½O"_2"(g)"color(white)(l) → "SO"_3"(g)"; Δ_text(rxn)H^@ = color(white)(l)"-98.9kJ"#

Da questi, è necessario escogitare l'equazione target per la formazione di #"SO"_3# dal suo elementi:

#bb"(3)"color(white)(m)"S(s)" + "³/₂O"_2"(g)" → "SO"_3"(g)"; Δ_text(f)H^@ = ?#

L'equazione target ha #"1S(s)"# a sinistra, quindi scrivi l'equazione (1).

#bb"(4)"color(white)(m) "S(s)" + "O"_2"(g)" → "SO"_2"(g)"; color(white)(mmll)Δ_text(rxn)H^@ = "-296.8 kJ"#

Equazione (4) ha #"1SO"_2"(g)"# a destra, e questo non è nell'equazione target.

Hai bisogno di un'equazione con #"1SO"_2"(g)"# sulla sinistra.

Scrivi equazione (2).

#bb"(5)"color(white)(m) "SO"_2"(g)" + "½O"_2"(g)"color(white)(l) → "SO"_3"(g)"; Δ_text(rxn)H^@ = "-98.9kJ"#

Ora aggiungi equazioni (4) e (5), annullando le specie che appaiono sui lati opposti delle frecce di reazione.

Quando aggiungi equazioni, aggiungi le loro #ΔH# valori.

Questo ci dà l'equazione target (6):

#bb"(4)"color(white)(m) "S(s)" + "O"_2"(g)" → color(red)(cancel(color(black)("SO"_2"(g)"))); color(white)(mmll)Δ_text(rxn)H^@ = "-296.8 kJ"#
#bb"(5)"ul(color(white)(m)color(red)(cancel(color(black)("SO"_2"(g)"))) + "½O"_2"(g)"color(white)(l) → "SO"_3"(g)"; Δ_text(rxn)H^@ =color(white)(ll) "-98.9kJ")#
#color(white)(mmm)"SO"_2"(g)" + "³/₂O"_2"(g)" → "SO"_3"(g)"; color(white)(m)Δ_text(f)H^@ = "-395.7 kJ"#

#Δ_text(f)H^@ = "-395.7 kJ"#