Come si disegnano le celle galvaniche?

Disegna l'anodo, il catodo, gli agenti ossidanti e riducenti, una piastra porosa o un ponte salino. Mostra la direzione del flusso di elettroni nel circuito esterno e il flusso di ioni nel circuito interno.

ESEMPIO:

Disegna un diagramma cellulare per la reazione

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

Soluzione:

A. Disegna uno dei diagrammi sopra (nessuna etichetta).

B. Identificare ciò che è ossidato e ridotto.

Zn è ossidato; Cu²⁺ è ridotto.

C. Inserire i materiali di ossidazione nella cella sinistra. Etichetta lo Zn come anodo negativo. Nella soluzione mettere Zn²⁺ e NO₃⁻.

D. Collocare i materiali di semi-reazione di riduzione nella cella di destra. Etichettare il Cu come catodo positivo. Nella soluzione inserire Cu²⁺ e SO₄²⁻ o NO₃⁻.

E. Metti un sale come KNO₃ nel ponte del sale.

F. Utilizzare le frecce per mostrare il flusso di elettroni nel filo esterno.

G. Mostra il flusso di ioni nel circuito interno.

I cationi - Zn²⁺, Na⁺ e Cu²⁺ - si spostano da sinistra a destra. Gli anioni NO₃⁻ si spostano da destra a sinistra. Disegna le frecce per mostrare questi movimenti.