Come si dissolvono i legami covalenti in acqua?

I legami covalenti non si dissolvono in acqua, ma alcuni covalente Composti fare.

Le molecole covalenti sono attratte l'una dall'altra da varie forze intermolecolari come legami H, forze dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra. Le molecole d'acqua sono attratte l'una dall'altra da forti legami-H.

Un polare soluto può essere attratto dalle molecole d'acqua con la stessa forza con cui le molecole d'acqua sono attratte l'una dall'altra.

Dovrebbe contenere un atomo altamente elettronegativo come N o O o, ancora meglio, un legame NH o OH, perché possono formare legami H con le molecole d'acqua. Sarà quindi in grado di farsi strada tra le molecole d'acqua (dissolversi).

Lo zucchero e l'etanolo sono covalenti Composti che sono solubili in acqua, perché contengono gruppi OH che possono legarsi con H all'acqua.

I composti non polari come gli idrocarburi hanno forze attrattive intermolecolari deboli.

Ad esempio, esano, C₆H₁₄, non si dissolve in acqua. Le sue molecole hanno poca attrazione l'una verso l'altra o verso le molecole d'acqua.

Le molecole d'acqua, d'altra parte, sono fortemente attratte l'una dall'altra. Si uniscono e tengono fuori la maggior parte delle molecole di esano.