Come si prevede l'ibridazione di un atomo in una molecola?
Osserva il numero di gruppi di elettroni. C'è di più, ma a livello base ...
Il numero di gruppi di elettroni è uguale al numero di orbitali utilizzati per costruire gli orbitali ibridi.
Potresti trovare utile dare un'occhiata questa risposta come pure.
NOTA BENE: lunga risposta!
IBRIDAZIONE DELLA PIRIDINA
In piridina, quello che hai sul #"N"# atomo è che il maggiore risonanza struttura di piridina ha #"N"# con tre gruppi di elettroni:
- una collegato a un carbonio tramite un singolo legame
- una collegato a un carbonio tramite un doppio legame
- una questa è una sola coppia di elettroni
Con tre gruppi di elettroni, hai il #2s# e due #2p# orbitali ibridati, per un totale di tre #sp^2# orbitali ibridi.
PROSPETTIVA ORBITALE DI PIRIDINA
In realtà, il #"N"# atom ha:
- due ibridati #sp^2# lobi orbitali atomici parzialmente occupati da un elettrone (entrambi usati per #sigma# legame).
- uno non ibridato #2p_z# lobo orbitale atomico parzialmente occupato con un elettrone (usato per #pi# legame all'interno dell'anello), perpendicolare all'anello. Questo non è incluso nel conteggio dei gruppi di elettroni, perché non è ibridato.
- uno non legato ibridato #sp^2# lobo orbitale atomico (il terzo di tre) che contiene il coppia solitaria, parallelo all'anello.
Riempiamo il mancante #sp^2# orbitali e vedere come sarebbero stati.
The #sp^2# l'ibridazione si verifica perché il carbonio deve legarsi con l'azoto in a diagonale (MENO gli assi di coordinate cartesiane) 2 dimensioni (sul #xy#-aereo).
The #2p_x# e #2p_y# gli orbitali né di azoto né di carbonio erano puntati in quella direzione diagonale per cominciare, e in un composto come la piridina, un #2p_x# orbitale è non compatibile con potenza di picco fino a #2p_y# orbitale.
Quindi, insieme a #2s# orbitale, ibridato tra loro, per fare tre #sp^2# orbitali ibridi.
L'ibridazione deve avvenire per fare diagonale obbligazioni che lo sono tutti identici per energia e aspetto.
The #2p_z# gli orbitali di azoto e carbonio sono compatibili tra loro, quindi non è stato necessario ibridare con il terzo #2p# orbitale (il #2p_z#) anche. Non è stato necessario raggiungere #sp^3# ibridazione con solo tre gruppi di elettroni richiesti.