Come si risolve un problema di stechiometria?

Risposta:

Si utilizza una serie di fattori di conversione per ottenere dalle unità della sostanza data alle unità della sostanza desiderata.

Spiegazione:

Ci sono quattro passaggi per risolvere a stechiometria problema:

  1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata.
  2. Converti le unità della sostanza data (A) in moli.
  3. Utilizzare il rapporto molare per calcolare le moli della sostanza desiderata (B).
  4. Converti le moli della sostanza desiderata nelle unità desiderate.

Il diagramma di flusso seguente riassume il processo.

Grafico di flusso
(Da MillingsChem)

NOTA: Il rapporto molare da A a B è centrale per tutti i calcoli.

ESEMPIO:

Quale massa di cloro produce la decomposizione di 64.0 g di AuCl₃?

Soluzione:

1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata.

#"2AuCl"_3 → "2Au" + "3Cl"_2#

2. Convertire grammi di #"AuCl"_3# in moli di #"AuCl"_3#.

#64.0 color(red)(cancel(color(black)("g AuCl"_3))) × ("1 mol AuCl"_3)/(303.3 color(red)(cancel(color(black)("g AuCl"_3)))) = "0.211 mol AuCl"_3#

3. Usa il rapporto molare per convertire le moli di #"AuCl"_3# in moli di #"Cl"_2#.

#0.211 color(red)(cancel(color(black)("mol AuCl"_3))) × ("3 mol Cl"_2)/(2 color(red)(cancel(color(black)("mol AuCl"_3)))) = "0.317 mol Cl"_2#

4. Converti moli di #"Cl"_2# a grammi di #"Cl"_2#.

#0.317 color(red)(cancel(color(black)("mol Cl"_2))) × ("70.91 g Cl"_2)/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol Cl"_2)))) = "22.4 g Cl"_2#

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