Come si risolve un problema di stechiometria?
Risposta:
Si utilizza una serie di fattori di conversione per ottenere dalle unità della sostanza data alle unità della sostanza desiderata.
Spiegazione:
Ci sono quattro passaggi per risolvere a stechiometria problema:
- Scrivi l'equazione chimica bilanciata.
- Converti le unità della sostanza data (A) in moli.
- Utilizzare il rapporto molare per calcolare le moli della sostanza desiderata (B).
- Converti le moli della sostanza desiderata nelle unità desiderate.
Il diagramma di flusso seguente riassume il processo.
(Da MillingsChem)
NOTA: Il rapporto molare da A a B è centrale per tutti i calcoli.
ESEMPIO:
Quale massa di cloro produce la decomposizione di 64.0 g di AuCl₃?
Soluzione:
1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata.
#"2AuCl"_3 → "2Au" + "3Cl"_2#
2. Convertire grammi di #"AuCl"_3# in moli di #"AuCl"_3#.
#64.0 color(red)(cancel(color(black)("g AuCl"_3))) × ("1 mol AuCl"_3)/(303.3 color(red)(cancel(color(black)("g AuCl"_3)))) = "0.211 mol AuCl"_3#
3. Usa il rapporto molare per convertire le moli di #"AuCl"_3# in moli di #"Cl"_2#.
#0.211 color(red)(cancel(color(black)("mol AuCl"_3))) × ("3 mol Cl"_2)/(2 color(red)(cancel(color(black)("mol AuCl"_3)))) = "0.317 mol Cl"_2#
4. Converti moli di #"Cl"_2# a grammi di #"Cl"_2#.
#0.317 color(red)(cancel(color(black)("mol Cl"_2))) × ("70.91 g Cl"_2)/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol Cl"_2)))) = "22.4 g Cl"_2#