Come si scrive l'equazione redox completa per la titolazione di ossalato di sodio con permanganato di potassio?

Risposta:

Usiamo il metodo delle mezze equazioni per ottenere ...

#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+8H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#

Spiegazione:

Ione permanganato, #Mn(VII+)#. è ridotto a incolore #Mn^(2+)#...

#MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+)+4H_2O(l)# #(i)#

E ione ossalato, #C_2O_4^(2-)#, #C(+III)#, viene ossidato in anidride carbonica ...#CO_2#, #C(+IV)#.

#C_2O_4^(2-) rarr 2CO_2(g) +2e^(-)# #(ii)#

... E aggiungiamo le mezze equazioni in modo da ritirare gli elettroni ...#2xx(i)+5xx(ii)#

#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ +10e^(-)rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g) +10e^(-)+8H_2O(l)#

... dopo la cancellazione ....

#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#

Quello che ritengo equilibrato rispetto alla massa e alla carica. La reazione ha un indicatore incorporato ... rispetto alle distinte specie metalliche ... gli endpoint sono facilmente identificabili ...

#underbrace(MnO_4^(-))_"deep purple"#

#underbrace(Mn^(2+))_"almost colourless"#

Naturalmente lo ione ossalato e l'anidride carbonica sono incolori ...

Lascia un commento