Come si scrive l'equazione redox completa per la titolazione di ossalato di sodio con permanganato di potassio?
Risposta:
Usiamo il metodo delle mezze equazioni per ottenere ...
#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+8H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#
Spiegazione:
Ione permanganato, #Mn(VII+)#. è ridotto a incolore #Mn^(2+)#...
#MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+)+4H_2O(l)# #(i)#
E ione ossalato, #C_2O_4^(2-)#, #C(+III)#, viene ossidato in anidride carbonica ...#CO_2#, #C(+IV)#.
#C_2O_4^(2-) rarr 2CO_2(g) +2e^(-)# #(ii)#
... E aggiungiamo le mezze equazioni in modo da ritirare gli elettroni ...#2xx(i)+5xx(ii)#
#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ +10e^(-)rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g) +10e^(-)+8H_2O(l)#
... dopo la cancellazione ....
#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#
Quello che ritengo equilibrato rispetto alla massa e alla carica. La reazione ha un indicatore incorporato ... rispetto alle distinte specie metalliche ... gli endpoint sono facilmente identificabili ...
#underbrace(MnO_4^(-))_"deep purple"#
#underbrace(Mn^(2+))_"almost colourless"#
Naturalmente lo ione ossalato e l'anidride carbonica sono incolori ...