Come si scrive un'equazione ionica totale e un'equazione ionica netta per questa reazione? #HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #?
Risposta:
Ecco come puoi farlo.
Spiegazione:
La cosa da riconoscere qui è il fatto che hai a che fare con a reazione di neutralizzazione che contiene idrossido di sodio, #"NaOH"#, un base fortee acido cloridrico, #"HCl"#, un acido forte.
Questo ti dice che i due reagenti si dissoceranno completamente in soluzione acquosa per produrre cationi e anioni. Più specificamente, avrai
#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#
#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#
Ora, quando questi due Solutions si mescolano, gli anioni di idrossido prodotti dalla base forte e gli ioni idrogeno prodotti dalla forte acidità saranno neutralizzarsi a vicenda per produrre acqua.
I cationi di sodio e gli anioni di cloruro agiscono come ioni spettatori perché sono presenti su entrambi i lati dell'equazione chimica come ioni.
Puoi dire che questo è il caso perché il cloruro di sodio, #"NaCl"#, uno dei due prodotti della reazione, è solubile in soluzione acquosa
Così, la equazione ionica completa sarà
#"H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "Cl" _ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#
Prendere il equazione ionica netta, è sufficiente rimuovere gli ioni spettatore
#"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ 2"O"_ ((l))#
Finirai con
#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#
NOTA A MARGINE A volte vedrai lo ione idrogeno sostituito dallo ione idronio, #"H"_3"O"^(+)#.
In questo caso, la dissociazione dell'acido cloridrico è rappresentata dall'equazione chimica
#"HCl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#
L'equazione ionica netta ora prenderà la forma
#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#