Come si scrive un'equazione ionica totale e un'equazione ionica netta per questa reazione? #HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #?

Risposta:

Ecco come puoi farlo.

Spiegazione:

La cosa da riconoscere qui è il fatto che hai a che fare con a reazione di neutralizzazione che contiene idrossido di sodio, #"NaOH"#, un base fortee acido cloridrico, #"HCl"#, un acido forte.

Questo ti dice che i due reagenti si dissoceranno completamente in soluzione acquosa per produrre cationi e anioni. Più specificamente, avrai

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Ora, quando questi due Solutions si mescolano, gli anioni di idrossido prodotti dalla base forte e gli ioni idrogeno prodotti dalla forte acidità saranno neutralizzarsi a vicenda per produrre acqua.

I cationi di sodio e gli anioni di cloruro agiscono come ioni spettatori perché sono presenti su entrambi i lati dell'equazione chimica come ioni.

Puoi dire che questo è il caso perché il cloruro di sodio, #"NaCl"#, uno dei due prodotti della reazione, è solubile in soluzione acquosa

Così, la equazione ionica completa sarà

#"H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "Cl" _ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Prendere il equazione ionica netta, è sufficiente rimuovere gli ioni spettatore

#"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Finirai con

#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#

NOTA A MARGINE A volte vedrai lo ione idrogeno sostituito dallo ione idronio, #"H"_3"O"^(+)#.

In questo caso, la dissociazione dell'acido cloridrico è rappresentata dall'equazione chimica

#"HCl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

L'equazione ionica netta ora prenderà la forma

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#

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