Come si trova il numero di ossidazione di # SO_4 ^ (- 2) #?
Il solfato è un covalente ionico. Quindi è più realistico usare cariche formali, non stati di ossidazione, per descriverne gli atomi.
Va bene dare un solfato complessivo stato di ossidazione, ma non ha senso farlo per zolfo e ossigeno in solfato.
APPROCCIO DELLO STATO DI OSSIDAZIONE: OBBLIGAZIONI IONICHE IDEALI
Stati di ossidazione sono cariche ipotetiche per un composto che ha legami ionici ideali o formerebbe legami ionici ideali, ad es trasferimento completo della coppia di elettroni a un solo atomo nel legame.
Hai scritto #"SO"_4^(2-)#, qual è solfato ione poliatomico. Hai scritto che la sua carica totale era #-2#.
Dal solfato (#"SO"_4^(2-)#) è già ionizzato, la sua carica is il suo stato di ossidazione. Quindi è un po 'inutile trovare lo "stato di ossidazione" per #"SO"_4^(2-)# perché è già stato dato.
Gli stati di ossidazione per zolfo e atomo di ossigeno sono determinati da:
- Elettronegatività
- carica totale
#"SO"_4^(2-)# ha un costo totale di #-2#e l'ossigeno è più elettronegativo di zolfo. Quindi, ossigeno polarizza l'elettrone densità verso se stesso di più, e quindi ha il più negativo stato di ossidazione qui.
Poiché l'ossigeno si trova sulla colonna 16, lo stato di ossidazione previsto è #color(red)(-2)#. Perciò:
#-2xx4 + x = -2#
#=>##x# dà lo stato di ossidazione dello zolfo, che è #color(red)(+6)#.
#=> color(highlight)(stackrel(color(red)(+6))("S")stackrel(color(red)(-2))("O"_4^(2-)))#
Ma tieni presente che questo è non realistico. Se lo fai mai per il bilanciamento redox, è solo uno schema di contabilità e niente di più.
APPROCCIO FORMALE DI CARICA: IDEAL COVALENT BONDS
#"SO"_4^(2-)# è principalmente un ione covalente. elettronegatività le differenze sono solo #1.0#. Quindi, è più pratico trovare accuse formali.
Spese formali sono le ipotetiche cariche parziali per se il composto ha legami covalenti ideali, vale a dire condivisione perfettamente uniforme di coppie di elettroni.
Quando dividiamo ogni legame a metà, assumiamo quindi che un elettrone vada a ciascun atomo e possiamo assegnare cariche formali in quel modo.
Quindi:
- The "Di proprietà" gli elettroni sono quelli che ha l'atomo su questa scollatura
- The "valenza" gli elettroni sono quelli che l'atomo tipicamente ha come atomo neutro.
Così...
Ogni 6-L'ossigeno elettronico ha una carica formale di:
#"valence" - "owned" = 6 - 6 = 0#, of which there are 2 oxygens.
Ogni 7-L'ossigeno elettronico ha una carica formale di:
#"valence" - "owned" = 6 - 7 = color(red)(-1)#, of which there are 2 oxygens.
The 6-elettrone solforato ha una carica formale di:
#"valence" - "owned" = 6 - 6 = 0#
Questo spiega a carica totale of #2xx(-1) = color(red)(-2)#.